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        電解池的基本概念及相關介紹
        點擊次數:1698 發布時間:2018-02-28

        電解池的基本概念及相關介紹

        (1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

        (2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

        (3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置)

        陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發生還原反應)

        陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發生氧化反應)

        反應規律

        陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);

        惰性電極—溶液中陰離子失電子

        失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

        陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)

        規律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。

        四類電解型的電解規律(當陽極為惰性電極時)

        ①電解水型(強堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

        ②電解電解質型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

        ③放氫生堿型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

        ④放氧生酸型(不活潑金屬的含氧酸鹽),pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。

        電解意義

        使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬,在金屬的保護方面也有一定的用處。

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